某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O。下列説法中正確的是( )①該化合物僅...
問題詳情：
某化合物6.4 g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8 g CO2和7.2 g H2O。下列説法中正確的是( )
①該化合物僅含碳、*兩種元素 ②該化合物中碳、*原子個數比為1∶4
③無法確定該化合物
否含有氧元素 ④該化合物中一定含有氧元素
A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③
【回答】
B
【解析】化合物燃燒生成8.8gCO2和7.2gH2O，根據元素守恆則一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物質的量為
=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物質的量為
=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，故化合物中N(C)∶N(H)=0.2mol∶0.8mol=1∶4，由於m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以該化合物中一定含有氧元素，該化合物為烴的含氧衍生物，綜上分析可知，①③錯誤，②④正確，故選B。
【點睛】掌握有機化合物的化學式確定的基本的方法是解題的關鍵。本題的難點是氧元素的判斷，要注意根據質量守恆定律計算判斷化合物中是否含有O元素。
知識點：*烴
題型：選擇題
