已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g) ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)...

問題詳情：

已知：2CO（g）+O2(g)====2CO2(g)  ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)====Na2CO3(s)+

根據以上熱化學方程式判斷，下列説法正確的是（    ）

的燃燒熱為283 kJ

B.上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關係

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)====2Na2CO3(s)+O2(g)  H＞-452 kJ/mol

(g)與Na2O2（s）反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023

【回答】

【*】C

【解析】CO的燃燒熱為283 kJ/mol，A不正確；題中圖只能表示能量關係，不表示反應過程，B不正確；CO2由固態到氣態需吸收能量，所以反應2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)可知放出的能量小於226×2 kJ，即ΔH＞-452 kJ/mol，C正確；由已知熱化學方程式可得CO(g)+Na2O2(s)====Na2CO3(s),ΔH=-509 kJ/mol，當該反應放出509 kJ熱量時，電子轉移2 mol，D不正確。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題