在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。 (1)一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶...

問題詳情：

在含有弱電解質的溶液中,往往有多個化學平衡共存。

 (1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體,則溶液中 ___　　　　　　(填“增大”“不變”或“減小”);寫出該混合溶液中所有離子濃度之間存在的一個等式:　　　_____________________________________　　。 

  (2)土壤的pH一般在4~9之間。土壤中Na2CO3含量較高時,pH可高達10.5,試用離子方程式解釋土壤呈鹼*的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤鹼*降低,有關反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

  (3)常温下在20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問題:

 ①在同一溶液中,H2CO3、HC、C　　　　(填“能”或“不能”)大量共存。 

 ②當pH=7時,溶液中含碳元素的主要微粒為　　　　　　　　　　　　,溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關係為　　　　　　　　　　　　。 

 ③已知在25 ℃時,C水解反應的平衡常數即水解常數Kh==2.0×10-4,當溶液中c(HC)∶c(C)=2∶1時,溶液的pH=　　　　。 

【回答】

(1)不變（1分） c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)（2分）

(2)C+H2OHC+OH-（2分）

Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O（2分）

(3)①不能（1分） ②HC、H2CO3（1分） c(Na+)>c(Cl-)>c(HC)>c(H+)=c(OH-)（2分） ③10（2分）

知識點：電離平衡單元測試

題型：綜合題