將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白*沉澱。制...

問題詳情：

將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白*沉澱。製備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽*

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃**

D. MnO2和濃鹽*

【回答】

【*】A

【解析】

【分析】

由強*制弱*的原理可知，SO2與BaCl2溶液不反應，不可能生成BaSO3沉澱，通入另一種氣體產生白*沉澱，應有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發生氧化還原反應生成SO42-離子，否則不生成沉澱。

【詳解】A項、大理石和稀鹽*製得二氧化碳氣體，二氧化碳和二氧化硫與*化鋇均不反應，不會產生沉澱物，故A符合題意；

B項、NaOH和NH4Cl共熱反應生成氨氣，通入氨氣溶液呈鹼*，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉澱BaSO3，故B不符合題意；

C項、Cu和濃**生成二氧化氮氣體，NO2與水反應生成具有氧化*的**，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉澱BaSO4，故C不符合題意；

D項、MnO2和濃鹽*共熱反應生成*氣，Cl2具有氧化*，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉澱BaSO4，故D不符合題意；

故選A。

【點睛】本題考查二氧化硫的化學*質，注意二氧化硫的**和還原*的分析是解答關鍵。

知識點：二氧化硫

題型：選擇題