進入2013年以來，我國中東部地區多次遭遇大範圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是...

問題詳情：

進入2013年以來，我國中東部地區多次遭遇大範圍、長時間的霧霾天氣。車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。

（1）活*炭可處理大氣污染物NO。在2 L密閉容器中加入NO和活*炭（無雜質），生成氣體E和F。當温度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

①結合上表數據，寫出NO與活*炭反應的化學方程式                        。

    ②上述反應T1℃時的平衡常數K1=                  。

    ③根據上述信息判斷，温度T1和T2的關係是（填序號）                        。

      a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．無法比較

（2）車輛排放的氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發生反應： 2CO+2NO        N2+2CO2 在一體積為1L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反應中N2的物質的量濃度的變化情況如圖所示，回答下列問題。

①計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v(N2)=              。

②在第5分鐘末將容器的體積縮小一半後，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時N2的濃度約為0.25 mol·L-1）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時N2濃度的變化曲線。

【回答】

【知識點】化學平衡常數的計算，化學方程式的書寫，影響化學反應速率的條件   G5 

【*解析】（1）①C + 2NO  N2 + CO2 （2分）②9/16或0.56（2分）③ c（2分）

（2）①0.025 mol·L-1·min-1  （2分）

②

【2分；起點在（5,0.20），平衡點到（8,0.25）即給2分，是否延長不作要求】

   解析: （1）①由表中數據可知，C、NO、E、F的化學計量數之比為0.03：0.06：0.03：0.03=1：2：1：1，反應中C被氧化，結合原子守恆可知，生成為N2與CO2，且該反應為可逆反應，故反應方程式為：C+2NO⇌N2+CO2 ②從表中數據可知T1℃時的平衡濃度c（NO）=0.04mol/1L=0.04mol/L，c（N2）=c（CO2）=0.03mol/1L=0.03mol/L，故T1℃時該反應的平衡常數為 K1=0.03×0.03/0.042=9/16

③由表中數據可知，温度由T1變為T2，平衡向逆反應移動，由於正反應是吸熱，還是放熱不確定，無法判斷温度變化，故*為c

（2）①v（N2）=△C/△t=0.10mol·L—1/4min=0.025mol/（L•min）； ②把容器的體積縮小一半的瞬間氨氣的濃度，氨氣的濃度變為0.20mol/L，平衡後濃度約為0.25mol/L，故可得圖像。 【思路點撥】本題考查化學平衡平衡常數的計算、化學反應速率的計算、影響化學平衡的因素等，題目綜合*較大，難度中等。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題