銀質器皿放置在空氣中，日久會變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽...

問題詳情：

銀質器皿放置在空氣中，日久會變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據電化學原理可進行如下處理：在鋁質容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間後發現黑*會褪去。下列説法正確的是(　　)

A．處理過程中銀器一直保持恆重

B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀

C．該過程中總反應為2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3

D．黑*褪去的原因是黑*Ag2S轉化為白*AgCl

【回答】

*　B

解析　鋁質容器、變黑的銀器及食鹽溶液構成原電池裝置，鋁作負極，變質的銀器作正極。負極反應式為Al－3e－===Al3＋，正極反應式為Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－。Al3＋與S2－在溶液中不能共存，能發生水解相互促進反應2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故原電池總反應為2Al＋3Ag2S＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3＋3H2S↑，故B項正確，C項錯誤；A項，原電池反應是自發進行的氧化還原反應，銀器中Ag2S被還原成Ag，質量減輕，故錯誤；D項，黑*褪去的原因是黑*的Ag2S轉化為Ag，故錯誤。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題