常温下,濃度均為0.1mol·L-1的6種溶液pH如下:溶質Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3...
問題詳情:
常温下,濃度均為0.1 mol·L-1的6種溶液pH如下:
溶質 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
請根據上表數據回答:
(1)常温下,相同物質的量濃度的下列稀溶液,其**由強到弱的順序是__________(用A、B、C表示)。
A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L-1CaCl2,不能產生CaCO3沉澱的原因:________________________________________________________________________。
(3)6種溶液中,水的電離程度最小的是________(填化學式)。
(4)若增大*水中次**的濃度,可向*水中加入上表中的物質是________(填化學式)。
(5)等濃度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的強*或強鹼溶液,pH值都沒有明顯變化,請解釋之。(用離子方程式表示)_________________________________________________。
【回答】
* (1)B>C>A
(2)HCO的電離程度較小,c(CO)很小,Qc<Ksp(CaCO3)不能產生沉澱
(3)NaHSO3
(4)NaHCO3或NaClO
(5)加鹼時發生反應:H2SO3+OH-===HSO+H2O;
加*時發生反應:HSO+H+===H2SO3
解析 (1)都選取正鹽或*式鹽溶液,利用越弱越水解即可判斷。(2)判斷能否產生沉澱,最終要歸結為Qc與Ksp的大小比較上。(3)只有NaHSO3溶液呈**是抑制水的電離,其餘均為促進水的電離。(4)因為Cl2+H2OHCl+HClO,要使HClO的濃度增大,只能消耗HCl,但不能消耗HClO,使平衡向正反應方向移動,注意Na2SO3具有還原*,能與HClO發生氧化還原反應,NaClO一方面能消耗鹽*,同時還生成HClO。(5)當加鹼時,H2SO3與OH-反應,使c(OH-)增大不明顯;當加*時,HSO與H+反應,消耗H+,使c(H+)增大不明顯。
知識點:硫和硫的化合物 環境保護單元測試
題型:填空題