1932年美國化學家鮑林首先提出了電負*的概念。電負*(用x表示)也是元素的一種重要*質，下表給出的是原子序數...

問題詳情：

1932年美國化學家鮑林首先提出了電負*的概念。電負*(用x表示)也是元素的一種重要*質，下表給出的是原子序數小於20的16種元素的電負*數值：

請仔細分析，回答下列有關問題：

(1)預測週期表中電負*最大的元素應為________(稀有氣體元素除外)，電負*最小的元素應為________(放**元素除外)；估計鈣元素的電負*的取值範圍________＜x＜________。

(2)根據表中所給數據分析，同主族內的不同元素電負*x變化的規律是__________________；簡述元素電負*x的大小與元素金屬*、非金屬*之間的關係：__________________________________________________________________________。

(3)經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負*差值大於1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小於1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學鍵的類型為________，其理由是______________________________________________________。

【回答】

*　(1)F　Cs　0.8　1.2

(2)同主族元素從上向下，電負*減小　電負*越大，元素的非金屬*越強，金屬*越弱；電負*越小，元素的金屬*越強、非金屬*越弱

(3)共價鍵　因為Cl的電負*為3.0，與Al的電負*差值為1.5，小於1.7，而Br的電負*又小於Cl的電負*，所以AlBr3中兩元素的電負*差值一定小於1.7，即AlBr3中形成的化學鍵為共價鍵

解析　(1)由表中數據可知，元素的非金屬*越強，其電負*數值越大，元素的金屬*越強，其電負*數值越小，故週期表中電負*最大的元素應為F(稀有氣體元素除外)，電負*最小的元素應為Cs(放**元素除外)；因為鈣的金屬*強於同主族的鎂，故其電負*小於1.2，金屬*弱於同週期的K，故其電負*大於0.8，故鈣的電負*的取值在0.8至1.2之間。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題