(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:(1)N元素在週期表中位置
問題詳情:
(一)實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下:
(1)N元素在週期表中位置_______________________。
(2)氮氣和*氣通過*裝置,*裝置的作用除了將氣體混合、乾燥,還有______________作用。
(3)用乙裝置吸收一段時間氨後,再通入空氣,同時將經加熱的鉑絲*入乙裝置的錐形瓶內,能使鉑絲保持紅熱,錐形瓶中還可觀察到的現象是_______________________________________。
(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式:__________________________________________。
(二)實驗室探究銅與**反應的相關問題,按下圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題:
(5)裝置*中盛放濃**的儀器A的名稱是_______________________。
(6)實驗過程中,裝置*中出現的現象是:________________________________________。
(7)裝置*中的試管內發生反應的離子方程式為:__________________________________。
取下裝置*中的試管D,在其中滴加FeSO4溶液,再滴加KSCN溶液,溶液變為______________*。
(8)待反應停止後,Cu片有剩餘,取下B,加入少量質量分數為25%的稀硫*,這時銅片上又有氣泡產生,離子方程式為________________________________________________________________。
【回答】
(1). 第二週期第VA族 (2). 控制氣體流速從而控制氣體體積比 (3). 有紅棕*氣體產生 (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 分液漏斗 (6). 蒸餾水中有氣泡產生,生成的氣體在試管上方變為紅棕* (7). 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO (8). 紅 (9). 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O
【解析】
【詳解】(1)N元素為7號元素,位於元素週期表的第二週期第VA族,故*為:第二週期第VA族。
(2)濃硫*具有吸收*,乾燥氣體,因此裝置*作用是乾燥氣體,濃硫*的另一個作用通過觀察氣泡,控制*氣和氮氣的流速,故*為:控制氣體流速從而控制氣體體積比。
(3)此反應是NH3的催化氧化,鉑絲保持紅熱,説明氨的催化氧化是放熱反應,氨氣催化氧化的反應方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,錐形瓶上方有空氣,NO與氧氣反應生成NO2,因此現象是有紅棕*氣體產生,故*為:有紅棕*氣體產生。
(4)氨氣的催化氧化,氨氣被氧化成NO,其反應方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O,故*為:4NH3+5O24NO+6H2O。
(5)裝置*中盛放濃**的儀器A的名稱是分液漏斗,故*為:分液漏斗。
(6)銅與濃**在裝置*中的反應Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,生成紅棕*的二氧化氮氣體進入*裝置,和水發生反應:3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的一氧化氮與液麪上方的空氣反應生成紅棕*的二氧化氮,所以裝置*中出現的現象為:蒸餾水中有氣泡產生,生成的氣體在試管上方變為紅棕*,故*為:蒸餾水中有氣泡產生,生成的氣體在試管上方變為紅棕*。
(7)裝置*中二氧化氮氣體和水反應生成**和一氧化氮:3NO2+H2O=2HNO3+NO,離子方程式為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,生成的**具有氧化*,硫*亞鐵具有還原*,兩者發生氧化還原反應:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,生成的Fe3+與KSCN溶液反應生成血紅*的絡合物,故*為:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,紅。
(8)加入稀硫*後,硫*電離的H+與原溶液中的NO3-又組成了具有強氧化*的稀**,稀**再跟過量的銅反應產生氣體,離子方程式為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O,故*為:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。
知識點:氨 銨鹽
題型:實驗,探究題