下列説法錯誤的是( )A.質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14:11B.53g碳**和42...
問題詳情:
下列説法錯誤的是( )
A. 質量相等的CO2和CO中所含氧原子的個數比是14:11
B. 53g碳**和42g碳***分別與過量的鹽*反應,則碳**放出的CO2多。
C. 某化合物3.2g與氧氣點燃後恰好完全反應,生成4.4g二氧化碳和3.6g水。該化合物中只含有碳、*兩種元素。
D. 取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物,向其中加入50g、14.6%的稀鹽*,恰好完全反應生成鹽和水,則原混合物中氧元素的質量是1.6g
【回答】
【*】BC
【解析】A、假設兩物質的質量都是m,則兩物質的分子個數比是: : =11:7,則氧原子的個數比是:11:7×2=11:14;B、設53g碳**和42g碳***分別與過量的鹽*反應,生成二氧化碳的質量分別為:x , y
Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
53g x 106/53g=44/x x=22g
NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O,
84 44
42g y 84/42g=44/y y=22g
C、據質量守恆定律可知反應前後元素的種類不變,所以根據生成二氧化碳和水,可知化合物中一定有碳元素和*元素,可能含有氧元素,且二氧化碳中碳元素的的質量等於化合物中碳元素的質量為:4.4g× =1.2g,同理可計算*元素的質量為:3.6g× =0.4g;碳元素和*元素的質量和為1.6g<3.2g;該化合物中含有碳、*、氧三種元素。D、:氧化鐵和鹽*反應生成*化鐵和水,*化銅和鹽*反應生成*化銅和水,水中的*元素來自於*化*,氧元素來源於氧化鐵與氧化銅,水中*元素和氧元素的質量比為2:16,設原混合物中氧元素的質量是x,50g×14.6%×(1÷36.5×100%):x=2:16,x=1.6g 選BC
點睛:①化學反應前後元素的種類質量不變,②方程式的計算,關鍵根據化學反應方程式找出相關物質的質量關係,利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算,易錯點是,由方程式求質量比算數錯誤,所以這一步要仔細檢查。
知識點:質量守恆定律
題型:多項選擇