硫*亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑,在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置...
問題詳情:
硫*亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑,在不同温度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置(夾持裝置略去),在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫*亞鐵銨至分解完全,確定分解產物的成分。
(1)B裝置的作用是_________________________________。
(2)實驗中,觀察到C中無明顯現象,D中有白*沉澱生成,可確定產物中一定有__________氣體產生,寫出D中發生反應的離子方程式 。若去掉C,是否能得出同樣結論並解釋其原因 。
(3)A中固體完全分解後變為紅棕*粉末,某同學設計實驗驗*固體殘留物僅為Fe2O3,而不
含FeO,請完成表中內容。(試劑,儀器和用品自選)
實驗步驟 | 預期現象 | 結論 |
取少量A中殘留物於試管中,加入適量稀硫*,充分振盪使其完全溶解;
|
| 固體殘留物僅為Fe2O3 |
(4)若E中收集到的氣體只有N2,其物質的量為x mol,固體殘留物Fe2O3的物質的量為y mol,D中沉澱物質的量為z mol,根據氧化還原反應的基本規律,x、y和z應滿足的關係為________________________。
(5)結合上述實驗現象和相關數據的分析,完成硫*亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式______________。
【回答】
(1)檢驗產物中是否有水生成 (1分)
(2)SO2 (1分) SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(2分)
否,若有SO3也有白*沉澱生成 (2分)
(3) 將溶液分成兩份,分別滴加高錳*鉀溶液、KSCN溶液(或:依次滴加K3Fe(CN)6溶液、
KSCN溶液或其他合理*)(2分) ;
若高錳*鉀溶液不褪*,加入KSCN溶液後變紅(或:加入K3Fe(CN)6溶液無現象,加入KSCN溶液後變紅,或其他合理*)(2分)
(4) 3x+y=z (2分)
(5) 2(NH4)2Fe(SO4)2 Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O (2分)
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題