下列説法不正確的是A.同温、同壓下,相同質量的氣體都佔有相同的體積B.同温、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數...
問題詳情:
下列説法不正確的是
A.同温、同壓下,相同質量的氣體都佔有相同的體積
B.同温、同壓下,相同體積的氣體都含有相同數目的分子
C.1 mol O2中含有1.204×1024個氧原子,在標準狀況下佔有體積22.4 L
D.由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體,其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍
【回答】
A
【詳解】
A.同温、同壓下,質量相同的不同氣體的物質的量不一定相同,所以不一定佔有相同的體積,故A項錯誤;
B.由阿伏加德羅定律知,B項正確;
C.標準狀況下1 mol任何氣體所佔體積均為22.4 L,1 mol O2中含氧原子數為2×6.02×1023=1.204×1024,C項正確;
D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物質的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol,該混合氣體的總質量為14.6 g,總物質的量為0.5 mol,所以該混合氣體的平均摩爾質量為29.2 g·mol-1,氧氣的摩爾質量為32 g·mol-1,兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913,D項正確。
*選A。
知識點:阿伏伽德羅定律
題型:選擇題