NA表示阿伏加德羅常數,下列有關敍述正確的是()①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA②6.2g氧化*和7...
問題詳情:
NA表示阿伏加德羅常數,下列有關敍述正確的是( )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
②6.2g氧化*和7.8g過氧化*的混合物中含有的離子總數為0.6NA
③3.4gNH3中含N—H鍵數目為0.2NA
④常温下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常温下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的**和鹽*,電離出的*離子數之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol*氣中充分燃燒,失去的電子數為3NA
⑧高温下,16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤⑦
【回答】
【*】B
【解析】
試題分析:①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為1NA,故錯誤;②6.2g氧化*的物質的量為0.1mol,含有0.2mol*離子、0.1mol*離子,總共含有0.3mol離子;7.8g過氧化*的物質的量為0.1mol,含有0.2mol*離子、0.1mol過氧根離子,總共含有0.3mol離子,二者的混合物中含有0.6mol離子,含有的離子總數為0.6NA,故正確;③3.4gNH3物質的量==0.2mol,含N-H鍵數目為0.6NA,故錯誤;④濃度越大水解程度越小,1L 0.50mol•L-1 NH4Cl溶液與2L 0.25mol•L-1 NH4Cl溶液含NH4+物質的量後者小,故錯誤;⑤NO2和N2O4的最簡式均為NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物質的量為0.1mol,故含0.1mol氮原子和0.2mol氧原子,共含有原子數為0.3NA個,故正確;⑥鹽*為強電解質,溶液中完全電離,1mol/L的鹽*中含有*離子濃度為1mol/L,而**為弱電解質,1mol/L的**溶液中*離子濃度小於3mol/L,所以電離出的*離子數之比小於3:1,故B誤;⑦1mol*氣與1mol鐵粉反應,*氣不足,完全反應只能得2mol電子,故錯誤;⑧n=計算得到物質的量==0.3mol,結合鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和*氣計算電子轉移數,3Fe~Fe3O4~8e-,則Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子,故正確;故選B。
考點:考查了阿伏伽德羅常數的分析應用,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題