在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖...
問題詳情:
在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.曲線①的c點和曲線②的c點所代表的溶液*鹼*相同
D.a、d兩點對應的溶液均顯中*
【回答】
C
【詳解】
A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,第一個反應恰好完成的時候,溶液中不存在離子,導電能力近似為0,根據圖知,曲線①在a點溶液導電能力接近0,應該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應,則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應,故A正確;
B.根據圖知,b點反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O,則b點溶液溶質為NaOH,所以b點溶液中大量存在的離子是Na+、OH﹣,故B正確;
C.c點,①中稀硫*過量,溶質為硫*,②中硫***過量,則溶質為NaOH、Na2SO4,顯然①中c點顯**,②中c點顯鹼*,故C錯誤;
D.a點①中硫*和*氧化鋇恰好完全反應,溶液中只含水;d點②中溶質為Na2SO4,水和硫**溶液都呈中*,故D正確;
故*為C。
知識點:離子反應
題型:選擇題