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有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g,加入足量水後發生反應放出1.8L氣體(該條件下,氣體的...

問題詳情:

有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g,加入足量水後發生反應放出1.8 L氣體(該條件下,氣體的摩爾體積為24L/moL)。試計算(注意:無計算過程不給分):

(1)原混合物中Na2O2的質量分數;

(2)若用鹽*溶解原混合物,使得到的溶液呈中*,需要0.5mol/L的鹽*多少毫升?

【回答】

 解:(1)2Na2O2+2H2O ===4NaOH+O2↑  ……………………………………(1分)

            2 mol                    24 L

            n(Na2O2)                1.8 L 

n(Na2O2)=有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g,加入足量水後發生反應放出1.8L氣體(該條件下,氣體的...=0.15 mol

m(Na2O2)=0.15 mol×78 g/mol=11.7 g

混合物中Na2O2的質量分數w(Na2O2)=有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g,加入足量水後發生反應放出1.8L氣體(該條件下,氣體的... 第2張×100 %=68.8 % ……(2分)

(2)Na2CO3+2HCl ==2NaCl+CO2↑+H2O  

     NaOH+HCl ==NaCl+H2O    …………………………………………(1分)

(寫出2Na2O2+4HCl ===4NaCl+2H2O+O2↑也給1分)

混合物中n(Na2CO3)=有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g,加入足量水後發生反應放出1.8L氣體(該條件下,氣體的... 第3張=0. 05 mol

根據反應前後Na+與Cl-的守恆關係,反應消耗HCl的物質的量與原混合物中Na+的物質的量相等。

n(HCl)=2n(Na2CO3)+2n(Na2O2)=2×(0.15 mol+0.05 mol)=0.40 mol

c(HCl)=有一包Na2CO3和Na2O2的混合物質量為17.0g,加入足量水後發生反應放出1.8L氣體(該條件下,氣體的... 第4張=0.8 L=800 mL  …………………………………(2分)

答:Na2O2的質量分數為68.8 %,溶解原混合物需要0.5 mol/L的鹽*800毫升。

知識點:*的化合物

題型:計算題

TAG標籤:Na2O2 170g 水後 氣體 Na2CO3 #