下列敍述或書寫正確的是A.H2(g)+F2(g)===2HF(g) △H=-270kJ·mol-1,則相同...
問題詳情:
下列敍述或書寫正確的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1,則相同條件下,2mol HF氣體的能量大於1mol*氣和1mol*氣的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則*氣的燃燒熱大於-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽*完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa時,發生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ
【回答】
【*】B
【解析】
【詳解】A.從熱化學方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-270kJ·mol-1可知,反應放熱,即1mol*氣和1mol*氣的總能量大於2molHF氣體的總能量,故A錯誤;
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,水由氣體變為液體要放出熱量,即1mol*氣的燃燒熱大於241.8kJmol-1,故B正確;
C.熱化學方程式沒有標明物質的聚集狀態,故C錯誤;
D.H2的物質的量為1.5mol,完全消耗1.5mol*氣會放出19.3kJ的熱量,由於該反應為可逆反應,*氣不可能完全轉化為氨氣,所以放出的熱量小於19.3kJ,故D錯誤。
故選B。
【點睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反應,反應物不可能100%轉化為生成物。
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題