常温下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分佈係數（各含碳微粒的濃度佔含碳各種...

問題詳情：

常温下，實驗測得1.0mol/L NH4HCO3 溶液pH=8.0。平衡時碳的分佈係數（各含碳微粒的濃度佔含碳各種微粒濃度之和的分數）與pH的關係如圖所示。下列説法正確的是（　　）

A. 常温下，Kb(NH3⋅H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8～11 時，隨着pH值的增大，增大

D. pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3⋅H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A. 根據越弱越水解原理，1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0，説明銨根水解程度小於碳**根離子，應有Kb(NH3•H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；

B. 只要存在碳*根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；

C. 温度不變，碳**根離子的電離平衡常數不變，故C錯誤；

D. pH=3時，NH4HCO3會與*離子反應生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；

故選A

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題