N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ熱...
問題詳情:
N2H4是一種高效清潔的火箭燃料,0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ熱量.則下列熱化學方程式中正確的是( )
A. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)△H=+267kJ•mol﹣1
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣1
C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=+534kJ•mol﹣1
D.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=﹣133.5kJ•mol﹣1
【回答】
【考點】BB:反應熱和焓變.
【分析】根據熱化學方程式的意義以及熱化學方程式的書寫方法,則0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,熱化學方程式為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣1,據此分析.
【解答】解;A、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ熱量,其焓變是負值,故A錯誤;
B、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,熱化學方程式為:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣534kJ•mol﹣1,故B正確;
C、N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出熱量,其焓變是負值,故C錯誤;
D、0.25mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ熱量,則1mol N2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態水時,放出133.5kJ×4=534kJ的熱量,故D錯誤;
故選B.
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題