向某晶體的溶液中加入含Fe2+的溶液無明顯變化,當滴加幾滴溴水後,混合液出現紅*,由此得出下列的結論錯誤的是 ...
問題詳情:
向某晶體的溶液中加入含Fe2+的溶液無明顯變化,當滴加幾滴溴水後,混合液出現紅*,由此得出下列的結論錯誤的是 ( )。
A.Fe3+的氧化*比溴的氧化*強
B.該晶體中一定含有SCN-
C.Fe2+與SCN-不能形成紅*化合物
D.Fe2+被溴氧化成Fe3+
【回答】
解析 某晶體的溶液中沒有與Fe2+發生反應顯紅*的離子,當加入溴水後,Fe2+一定被氧化成Fe3+,此時溶液出現紅*,説明原晶體是含有SCN-的鹽,很明顯判斷出B、C、D均正確,在Br2與Fe2+反應中,Fe3+是氧化產物,Br2是氧化劑,所以Br2的氧化*應比Fe3+氧化*強。
* A
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:選擇題