以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣*。 實驗向試管中加入2ml溶液實驗...
問題詳情：
以Al和不同的銅鹽溶液間的反應為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應的多樣*。
實驗 | 向試管中加入2ml溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量氣泡且有紅*物質析出 60s：反應進一步加快且反應劇烈放熱，液體幾乎沸騰 120s：鋁片反應完，試管中析出大量蓬鬆的紅*物質 |
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s無明顯現象 60s：鋁片表面有極少氣泡 120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅*物質生成 |
(1)對實驗Ⅰ進行研究
①實驗Ⅰ中生成紅*物質的離子方程式為： __________________________________________
②請寫出60s後反應進一步加快可能的原因（寫出一條）________________________________________________________________
(2)對實驗Ⅱ進行研究
①實驗Ⅱ反應明顯比實驗Ⅰ緩慢，説明Al與不同的銅鹽溶液反應呈現多樣*，其原因可能有：
②假設一：SO 4 2-對Al與Cu 2+的置換反應存在一定的抑制作用。
③假設二：________________________________________________
(3)為進一步研究上述假設，設計如下實驗：
實驗 | 向試管中加入2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體 | 加入 Na2SO4固體後速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅*物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 |
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體 | 加入Na2SO4固體後速率幾乎不變，仍有大量氣泡產生，紅*物質生成且劇烈放熱，鋁片反應完全，溶液沸騰 | |
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體 | 未加入 NaCl固體前幾乎沒現象，加入後，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅*物質，溶液温度上升至沸騰，鋁反應完全 | |
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________ NH4Cl固體 | 未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現象，加入後，鋁片表面迅速產生大量氣體和紅*物質，溶液温度上升至沸騰，鋁反應完全 |
①實驗Ⅵ的設計目的是：_______________________________________________
②其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：______________________________
③其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：________________________________
【回答】
2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu Al與置換出的Cu在**條件下形成原電池（或反應放熱，温度升高導致速率加快） Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用 0.02mol 對照實驗，排除Na+的干擾，*Na+對該反應不造成影響 SO42-對Al與Cu2+的置換反應沒有抑制作用 Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用
【詳解】
（1）①因Al比Cu活潑，實驗Ⅰ中生成的紅*物質應為Cu，發生反應的離子方程式為2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu；故*為2Al+ 3Cu2+ =2Al3+ + 3Cu；
②結合影響反應速率的因素可知，60s後Al與置換出的Cu在**條件下形成原電池或反應放熱，温度升高速率加快均能使反應加快；故*為Al與置換出的Cu在**條件下形成原電池（或反應放熱，温度升高導致速率加快）；
（2）根據實驗現象可知，如果存在SO42-對Al與Cu2+的置換反應存在一定的抑制作用，則同樣有Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用的可能；故*為Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用；
(3) ①為保*反應前溶液中Cl-濃度相等，實驗Ⅵ應添加0.02molNH4Cl固體；設計實驗Ⅵ的目的是通過對照實驗，排除Na+的干擾，*Na+對該反應不造成影響；故*為0.02mol 對照實驗，排除Na+的干擾，*Na+對該反應不造成影響；
②實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結論為：SO42-對Al與Cu2+的置換反應沒有抑制作用；故*為SO42-對Al與Cu2+的置換反應沒有抑制作用；
③實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結論為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用；故*為Cl-對Al與Cu2+的置換反應存在促進作用；
知識點：常見金屬的活動*順序及其應用
題型：實驗,探究題
