硫化*的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2...
問題詳情:
硫化*的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其轉化如圖所示(CuS不溶於水)。下列説法中,不正確的是
A.過程①中,生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B.過程②中,Fe3+作氧化劑
C.回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓
D.過程③中,各元素化合價均未改變
【回答】
D
【解析】
由圖可知:一共發生的有三個反應①H2S+Cu2+=CuS↓+2H+②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,由此可以推出總反應2H2S+O2=2S↓+2H2O,再結合氧化還原反應中的基本概念解題。
【詳解】
A.過程①中,生成CuS的反應為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+,故A正確;
B.過程②中的反應為CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S,鐵離子化合價降低,作氧化劑,故B正確;
C.①×2+②×2+③可以推出總反應2H2S+O2=2S↓+2H2O,故C正確;
D.過程③中的反應為4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,在轉化過程中O、Fe元素化合價發生變化,故D錯誤;
故選D。
知識點:離子反應
題型:選擇題