反應M+Z→Q(ΔH＞0)分兩步進行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意圖中，能正確表示...

問題詳情：

反應M+Z→Q(ΔH＞0)分兩步進行：①M+Z→X(ΔH＜0)，②X→Q(ΔH＞0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（    ）

A．                                 B．

C．                                D．

【回答】

B

【分析】

根據物質具有的能量進行計算：△H=E（生成物的總能量）-E（反應物的總能量），當反應物的總能量大於生成物的總能量時，反應放熱，當反應物的總能量小於生成物的總能量時，反應吸熱，以此解答該題。

【詳解】

由反應 M+Z→Q（△H＞0）分兩步進行 ①M+Z→X （△H＜0）②X→Q（△H＞0）可以看出：

（1）M+Z→Q（△H＞0）是吸熱反應，M和Z的能量之和小於Q，

（2）由①M+Z→X（△H＜0）可知這步反應是放熱反應，則M和Z的能量之和大於X，

（3）由②X→Q（△H＞0）是吸熱反應，故X的能量小於Q；

綜上可知，X的能量小於M+Z；M+Z的能量小於Q，只有圖象B符合。

*選B。

知識點：化學反應熱的計算

題型：選擇題