*醇汽油是由10％一25％的*醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的*能和指標。*醇是一...

問題詳情：

*醇汽油是由10％一25％的*醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的*能和指標。*醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

Ⅰ、工業上合成*醇一般採用下列反應：CO（g）+2 H2（g） CH3 OH（g） △H=a kJ/mol，

下表是該反應在不同温度下的化學平衡常數（K）：

（1）由表中數據判斷△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

（2）某温度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡後，測得c(CO)=0.5 mol·L－1，則此時的温度為           0C。

（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

①反應從2 min到4 min之間，H2的反應速率為         。

②反應達到平衡時CO的轉化率為              。

③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。

A．使用催化劑    B．降低温度    C．增加H2的濃度

（4）向容積相同、温度分別為T1和T2的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H2，發生反應CO（g）+2 H2（g）   CH3 OH（g）△H=a kJ/mol。恆温恆容下反應相同時間後，分別測得體系中CO的百分含量分別為w1和w2；已知T1<T2，則

w1       w2（填序號）。

A．大於     B．小於     C．等於     D．以上都有可能

Ⅱ、*醇在化學電源方面也有着重要應用。寫出以*醇為燃料，*氧化*溶液為電解質溶液的原電池中負極的電極反應式：                                              。

【回答】

【*】

Ⅰ（1）<（2分）

（2）310（2分）

（3）①0.3mol/(L·min)（2分，單位寫錯不得分）   ②62.5%（2分，寫小數也得分）     ③A  （2分）

（4）D（2分）

Ⅱ、2 CH3OH—12 e－ +16 OH－＝2CO32－ + 12 H2O（2分，若“=”寫成“→”不扣分，“e－”寫成“e”扣1分，其它錯誤不得分）

【解析】

試題分析：(1)温度升高，K值減小，平衡向左移動，負反應吸熱，故正反應放熱。

（2）反應結束後，由CO濃度知CO物質的量為1mol。故CO反應量為1mol，剩餘CO為1mol，即0.5mol/L,依次推出，H2反應了2mol，剩餘H2為4mol，即2mol/L,生成*醇1mol,即0.5mol/L,此時，反應平衡，K值為0.5/(0.5*2*2)=0.25，為310℃的平衡常數。

（3）①H2物質的量從1.2mol/L,反應成為0.6mol/L,時間經過2分鐘，故反應速率為0.3mol/(L*min)

②容積固定，由0.8mol/L,轉化到0.3mol/L,轉化量為0.5mol/L,轉化率為0.5/0.8=0.625

③2~4min內的反應速率大於0~2min 內的反應速率。故排除B，對比CO濃度的變化，排除C。

（4）本題關鍵是時間。如果時間很短，未充分反應，那麼温度高的反應快，CO量少。但如果充分反應後，温度高的，因為平衡向左移動，CO量較多。故都有可能。

（5）其實是*醇的燃燒反應與二氧化碳被*氧化*吸收的和反應。負極失去電子，C由負二價變為正四價，失去6 個電子，已知右邊生成CO32-，由電荷守恆，左邊OH-，應為8個，水自然補平。但6不是4（O2吸收電子數）的整數倍，故，整體乘2.

考點：考查反應熱和化學反應速率。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題