實驗室常用**（H2CO2）和濃硫*混合加熱製備一氧化碳，反應方程式為H2CO2H2O+CO↑，再用一氧化碳還...

問題詳情：

實驗室常用**（H2CO2）和濃硫*混合加熱製備一氧化碳，反應方程式為H2CO2H2O+CO↑，再用一氧化碳還原氧化銅，反應方程式為CO+CuO△Cu+CO2，實驗裝置如圖所示，請回答：

（1）裝置G中①的名稱是　　，裝置B的作用是　　。

（2）裝置E是用來檢驗裝置D吸收二氧化碳是否完全，該裝置　　（填“能”或“不能”）達到目的，寫出D中的化學反應方程式　　。

（3）為避免一氧化碳污染空氣，回收利用一氧化碳，方框中應連接裝置F和G，導管接口的順序為a→　　→　　→e。

（4）反應過程中，裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處於“沸騰”狀態（一氧化碳氣流衝擊所致），這樣有利於　　，燒瓶內固體物質的顏*變化　　。

（5）請你設計一個探究氧化銅是否反應完全的實驗　　。

【回答】

*(1)燒杯    除去一氧化碳中的水蒸氣

(2)不能   2NaOH+CO2= Na2CO3+ H2O

(3)d b

(4)增大氧化銅接觸面積(表述合理即可）黑*變為紅*

(5)取少量固體樣品置於試管中，加入適量稀硫*（加熱），振盪觀察溶液顏*（合理即可）

解析（1）裝置G中①是燒杯；濃硫*具有吸水*，可以除去一氧化碳中的水蒸氣；（2）用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳是否除淨，需要將氣體通入石灰水中，即進氣管應伸入液麪以下，圖示裝置不能達到目的；二氧化碳與*氧化*反應生成碳**和水，化學方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

（3）為避免將CO排放到空氣中，並回收利用CO，即用C裝置來收集二氧化碳，一氧化碳難溶於水，長導管是出水管，則導管接口的連接順序應為a→d→b→e；（4）裝置C的燒瓶內氧化銅粉末處於“沸騰”狀態，這樣增大了氧化銅粉末與一氧化碳氣體的接觸面積，反應更充分；在加熱的條件下，一氧化碳能將黑*的氧化銅還原為紅*的銅；（5）氧化銅能與*反應得到藍*溶液，而銅與*不反應，所以可設計如下實驗：取少量的固體樣品於試管中，加入適量的稀鹽*，振盪觀察溶液的顏*。

知識點：二氧化碳和一氧化碳

題型：實驗題