*氣是一種清潔能源,*氣的製取與儲存是*氣能源利用領域的研究熱點。(1)H2S熱分解制*時,常向反應器中通入一...
問題詳情:
*氣是一種清潔能源,*氣的製取與儲存是*氣能源利用領域的研究熱點。
(1)H2S熱分解制*時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是________________________________________________________________________;
燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常温下均非氣體,寫出該反應的化學方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)H2O的熱分解也可得到H2,高温下水分解體系中主要氣體的體積分數與温度的關係如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是__________________________________________。
(3)電解尿素[CO(NH2)2]的鹼*溶液制*的裝置示意圖如下(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,*、陽極均為惰*電極)。電解時,陽極的電極反應式為_____________________________。
(4)Mg2Cu是一種儲*合金。350 ℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的*化物(其中*的質量分數為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(2)由圖中A、B的體積分數比例近似為2∶1,則可確定A為H原子,B為O原子。
(3)H2是由溶液中的H+在*極放電得到的,則陽極產生的是N2,陽極發生氧化反應,在鹼*環境下的電極反應式為CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O。
(4)由Mg2Cu變為MgCu2,可知Mg含量下降,則生成物中*化物僅含的一種金屬元素必為Mg,再根據其中*的質量分數為0.077,則Mg與H物質的量之比為=,即化學式為MgH2,則反應的化學方程式為2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2。
*:(1)為H2S熱分解反應提供熱量
2H2S+SO2===2H2O+3S(或4H2S+2SO2===4H2O+3S2)
(2)H、O(或*原子、氧原子)
(3)CO(NH2)2+8OH--6e-===CO+N2↑+6H2O
(4)2Mg2Cu+3H2MgCu2+3MgH2
知識點:電化學 膠體
題型:填空題