NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是A.1L0.5mol/L碳**溶液中含有的CO32-離子數為0.5...

問題詳情：

 NA為阿伏加德羅常數的值。下列説法正確的是

A. 1L0.5mol/L碳**溶液中含有的CO32-離子數為0.5NA

B. 5.6gFe與稀**完全反應,轉移的電子數可能為0.2NA

C. 3.2g*醇中的羥基所含電子數為NA

D. 密閉容器中1molN2與3molH2充分反應,產物分子數為2NA

【回答】

【*】B

【解析】A，n（Na2CO3）=0.5mol/L1L=0.5mol，在溶液中由於CO32-的水解，CO32-物質的量小於0.5mol，A項錯誤；B，n（Fe）==0.1mol，若發生反應3Fe+8HNO3（稀）=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應中轉移0.2mol電子，若發生反應Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反應中轉移0.3mol電子，若生成Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，轉移電子數介於0.2mol~0.3mol，B項正確；C，n（CH3OH）==0.1mol，含羥基0.1mol，0.1mol羥基中所含電子物質的量為0.9mol，C項錯誤；D，N2與H2合成NH3為可逆反應，則1molN2與3molH2充分反應生成的NH3物質的量小於2mol，D項錯誤；*選B。

點睛：本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算，涉及鹽類的水解、物質的組成微粒、可逆反應、氧化還原反應中轉移電子數的確定。注意1個羥基中含9個電子，Fe與稀**反應時因Fe與稀HNO3物質的量之比不同生成不同的產物。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題