化學反應在防治環境污染中扮演了重要角*。某工廠廢氣中的SO2,可用以下方式處理。方式一:2SO2+O2+2Ca...
問題詳情:
化學反應在防治環境污染中扮演了重要角*。某工廠廢氣中的SO2,可用以下方式處理。方式一:2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二:2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O 試計算: (已知:CaSO4的價格為700元/噸,相對分子質量為CaSO4 136 Na2SO4 142)。
(1)CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關係,這兩種元素是硫元素和_________。
(2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產品價值___________元?
(3)若用方式二處理9.6t SO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液,求所得溶液的溶質質量分數________(最終結果精確到0.1%)。
【回答】
【*】(1)氧元素 (2)14280 (3)34.4%
【解析】(1)在CaSO4中,硫元素與氧元素的質量比=32:(16×4)=1:2,所以硫元素和氧元素質量分數呈整數倍關係;
(2)設:生成的硫*鈣的質量為x
2SO2+O2+2CaO=2CaSO4
128 272
9.6t x
x=20.4t
所得產品價值700元/t×20.4t=14280元
(3)設:生成的硫**的質量為y,消耗的氧氣質量為z;
2SO2+O2+4NaOH=2Na2SO4+2H2O
128 32 284
9.6t z y
y=21.3t
z=2.4t
所得溶液的溶質質量分數=×100%≈34.4%。
答:(1)CaSO4中有兩種元素的質量分數呈整數倍關係,這兩種元素是硫元素和 氧元素。
(2)若用方式一處理9.6tSO2,所得產品價值14280元。
(3)若用方式二處理9.6tSO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液,所得溶液的溶質質量分數為34.4%。
知識點:各地中考
題型:填空題