一定温度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A．反...

問題詳情：

一定温度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol·L－1·s－1

B．10s後，該反應停止進行

C．反應的化學方程式為：2X(g) + Y(g)2Z(g)

D．反應開始到10s時，平均反應速率：v(X)= v(Y)=0.0395 mol·L－1·s－1

【回答】

D

【解析】

A.10s內，用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol/(2L·10s)=0.079moL/（L•s），A錯誤；

B．由圖可知，l0s後，該反應到達平衡狀態，化學平衡狀態是動態平衡，v（正）=v（逆）≠0，B錯誤；

C．由圖象可以看出，隨反應進行X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產物，l0s後X、Y、Z的物質的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等於化學計量數之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），C錯誤；

D．0～10 s的時間內的平均反應速率：v(X)=v(Y)=0.79mol/(2L·10s)=0.0395 mol·L-1·s-1，D正確；

*選D。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題