用足量的鐵片與一定量的稀硫*反應制*氣，下列措施既能使*氣的生成速率加快，又不影響*氣的產量的是（）   A．...

問題詳情：

用足量的鐵片與一定量的稀硫*反應制*氣，下列措施既能使*氣的生成速率加快，又不影響*氣的產量的是（）

    A． 滴入適量Na2SO4溶液

    B． 不用稀硫*，改用98%的濃硫*

    C． 加入少量碳**固體

    D． 不用鐵片，改用等質量的鐵粉

【回答】

考點：  化學反應速率的影響因素．

專題：  化學反應速率專題．

分析：  增大鐵片與稀硫*的反應速率，可從影響反應速率的外界因素思考，可增大濃度、升高温度、增大固體的表面積以及形成原電池反應等，注意濃硫*與鐵發生鈍化反應．

解答：  解：A．滴入適量Na2SO4溶液，*離子濃度降低，反應速率減小，故A錯誤；

B．改用98%的濃硫*，與鐵發生鈍化反應，不生成*氣，故B錯誤；

C．加入少量碳**固體，消耗硫*，生成二氧化碳氣體，生成*氣的總量減小，故C錯誤；

D．改用等質量的鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，生成*氣的總量不變，故D正確．

故選D．

點評：  本題考查化學反應速率的影響因素，為2015屆高考高頻考點，側重於學生的分析能力的考查，注意濃硫*與鐵發生鈍化反應的*質，為易錯點．

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題