Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關係正確的是：A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞...

問題詳情：

 Na2S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關係正確的是：

A．[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]

B．[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]

C．[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]

D．[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

【回答】

【*】 A

【解析】 選項A，可以半定量地分析得出結論。假設Na2S的濃度為0.1mol·L-1，則[Na+]為0.2mol·L-1；硫離子少部分發生水解，其平衡濃度比0.1mol·L-1小，而水解生成硫*根離子和*氧根離子的濃度遠遠小於0.1mol·L-1（仍大於0.001mol·L-1）；由於硫*根離子受到一定濃度的*氧根離子影響（抑制其水解），其還要發生微弱的水解（存在電離和水解兩種趨勢，但水解趨勢大於電離趨勢），這樣*氧根離子的濃度將大於硫*根離子的濃度；溶液呈鹼*，其[H+]將由水的離子積和[OH-]求出，很明顯其濃度遠遠小於[HS-]（其與[OH-]在同一數量級上）。

【狀元糾錯】電解質的水溶液中一定存在兩個守恆：①物質守恆，②電荷守恆。通俗的説：①各種元素的微粒既不可增加也不可減少；②電解質溶液中存在各種帶電的微粒，但所帶電量的代數和等於零，即溶液不帶電。結合本題有如下兩個等式：（在同一體積中，用濃度表示即可）

物質守恆：

[Na+]==2[HS-]+2[H2S]+2[S2-]                                        ①

電荷守恆：[Na+]+[H+]==2[S2-]+[HS-]+[OH-]                            ②

在物質守恆中，應該找出該元素可能轉化生成的各種微粒。如本題的硫元素，它來源於Na2S中的S2-，少量的S2-要水解轉化成HS-，微量的HS-進一步水解轉化成H2S，雖然生成H2S的量很小，很小，但在理論上不能沒有。另外，含硫元素的各種微粒與*離子的物質的量之比應符合原化學式中各微粒的比值。選項C違背了上述要求。

在電荷守恆中，如何計算帶多個單位電荷的微粒所帶電量，往往容易出現誤解。從表面形式上看，該微粒已帶多個單位電荷，若用其所帶電荷數乘以其濃度，似乎遠遠大於實際所帶電量。實際上濃度只表示該微粒在單位體積裏其物質的量（微粒）的多少，並不表示它帶電量的多少。用其所帶電荷數乘以其濃度，恰好計算其所帶電量。選項B即錯在此處。

由上述兩個等式，通過代入變換，還可得到多個其他形式的等式。如②-①的整理得：[OH-]==[H+]+[HS-]+2[H2S]，可判斷選項D是錯誤*。

知識點：高考試題

題型：選擇題