(1)已知草*(H2C2O4)可使H2SO4*化的KMnO4溶液褪*,請回答以下問題:①在該反應中0.2mol...
問題詳情:
(1)已知草*(H2C2O4)可使H2SO4*化的KMnO4溶液褪*,請回答以下問題:
①在該反應中0.2mol高錳*鉀可得到1mol電子,該反應的還原產物為________(寫化學式)
②請補全並配平該反應方程式:
___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O
(2)某溶液中可能含有以下離子:Na+、K+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-,現進行如下實驗:
根據實驗現象回答:
該溶液中一定含有的離子是______________;一定不含有的離子是____________;無法確定的離子是____________________。
【回答】
【*】 (1). MnSO4或Mn2+ (2). 5;2;3;1;2MnSO4、10、8 (3). Na+、CO32-、SO42-、Cl- (4). Fe3+ (5). K+
【解析】
【分析】
(1)①依據氧化還原反應中氧化劑所含元素化合價降低解答;
②根據氧化還原反應中電子得失守恆解答;
(2)根據實驗現象結合離子的*質分析解答。
【詳解】(1)①草*與高錳*鉀在**環境下發生反應,高錳*鉀做氧化劑被還原,在該反應中0.2mol高錳*鉀可得到1mol電子,+7價錳降價為+2價錳離子,還原產物為二價錳離子或者硫*錳;
②該反應中Mn元素化合價由+7價變為+2價、C元素化合價由+3價變為+4價,其轉移電子總數為10,所以結合電子得失守恆、原子守恆配平方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
(2)待測液加入KSCN溶液,無明顯現象,則溶液中無三價鐵離子,焰*反應呈黃*,説明含有*離子,加入足量**鋇溶液產生白*沉澱,加入足量鹽*白*沉澱部分溶解説明沉澱為硫*鋇、碳*鋇混合物,則溶液中含有硫*根離子、碳*根離子,向加入足量**鋇溶液後過濾得到的濾液中加入***化的**銀溶液產生白*沉澱為*化銀沉澱,則溶液中一定含有*離子,通過已有事實無法確定是否存在鉀離子,所以該溶液中一定含有的離子是Na+、CO32-、SO42-、Cl-;一定不含有的離子是Fe3+;無法確定的離子是K+。
【點睛】本題為綜合題,考查了氧化還原反應基本知識,離子推斷,明確氧化還原反應基本概念及得失電子守恆規律,熟悉相關離子的*質是解題關鍵。
知識點:離子反應
題型:綜合題