有A、B、C、D、E五種短週期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大．①A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍．②...

問題詳情：

有 A、B、C、D、E 五種短週期主族元素，原子序數由 A 到 E 逐漸增大．①A 元素最外層電子數是次外層電子數的 2 倍． ②B 的*離子和 C 的陽離子與氖原子的電子層結構相同．③在通常狀況下，B 的單質是氣體，0.1molB 的氣體與足量的*氣完全反應共有 0.4mol 電子轉移．④C 的單質在點燃時與 B 的單質充分反應，生成淡黃*的固體， 此淡黃*固體能與 AB2 反應可生成 B 的單質．⑤D 的氣態*化物與其最高價含氧*間能發生氧化還原反應．請寫出：

（1）A 元素的最高價氧化物的電子式_________________，A 元素簡單氣態*化物可構成鹼*燃料電池，該電池的的負極電極方程式為：_____________________

（2）B 元素在週期表中的位置 _____________________

（3）B 單質與 C 單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有 _________________

（4）D 元素的低價氧化物與 E 的單質的水溶液反應的化學方程式為 ：____________________

（5）C 與 D 能形成 2：1 的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程：_________________________

【回答】

【*】    (1).     (2). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O    (3). 第二週期VIA族    (4). 離子鍵、共價鍵    (5). SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl    (6).

【解析】

【分析】

A、B、C、D、E五種短週期主族元素，原子序數由A到E逐漸增大。A元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，則A有2個電子層，最外層電子數為4，則A為C元素；B的*離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同，則C處於第3週期，B處於第2週期，在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的*氣完全反應共有0.4mol電子轉移，B元素化合價為-2價，則B為O元素，C的單質在點燃時與 B 的單質充分反應，生成淡黃*的固體，此淡黃*固體能與AB2反應可生成B的單質，則C為Na元素，D的氣態*化物與其最高價含氧*間能發生氧化還原反應，則D為S元素，E的原子序數最大，則E為Cl元素，據此答題。

【詳解】由分析可知：A為C元素，B為O元素，C為Na元素，D是S元素，E是Cl元素。

（1）A為C元素，C的最高價氧化物是CO2，CO2分子中碳原子與氧原子形成共價鍵，電子式為：，鹼***燃料電池，負極**失電子生成碳*根離子和水，其負極的電極方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故*為：，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O。

（2）B為O元素，氧元素位於元素週期表的第二週期第ⅥA族，故*為：第二週期VIA族。

（3）*在氧氣中燃燒生成過氧化*，過氧化*中*離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子與氧原子之間形成共價鍵，故*為：離子鍵、共價鍵。

（4）D是S元素，E是Cl元素，硫元素的低價氧化物是SO2具有還原*，*水具有氧化*，二者發生氧化還原反應，生成硫*和*化*，化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故*為：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。

（5）Na和S形成的化合物是Na2S，是由離子鍵形成的離子化合物，其形成過程可表示為，故*為：。

【點睛】根據元素*質以及核外最外層電子的關係推斷元素類型是解答本題的突破口，注意過氧化*的結構特點。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題