對於下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:B．向CaCl2溶液中通入C...
問題詳情：
對於下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式是
A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B．向CaCl2溶液中通入CO2：
C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D．同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：
【回答】
A
【解析】
【分析】
【詳解】
A．用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有強氧化*，可將部分
氧化為
，同時產生的*離子與剩餘部分
結合生成
，Cl2被還原為Cl-，反應的離子反應方程式為：3
+Cl2+H2O=2
+2Cl-+
，A選項正確；
B．向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱*，HCl是強*，弱*不能制強*，故不發生反應，B選項錯誤；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化*弱於H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應為2H2O2
2H2O+O2↑，C選項錯誤；
D．NH4HSO4電離出的H+優先和NaOH溶液反應，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，*離子和*氧根恰好完全反應，正確的離子反應方程式應為：H++OHˉ=H2O，D選項錯誤；
*選A。
【點睛】
B選項為易錯點，在解答時容易忽略H2CO3是弱*，HCl是強*，弱*不能制強*這一知識點。
知識點：離子反應
題型：選擇題
