I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當温度上升到100℃時，水的電離平衡...

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問題詳情：

I.水的電離平衡線如圖所示．若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當温度上升到100℃時，水的電離平衡狀態到B點

（1）在100℃時，Kw表達式為_______，在此温度下，Kw為___。

（2）在室温下，將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽*混合，欲使混合溶液pH=7則Ba（OH）2與鹽*的體積比為____。

（3）室温時將pH為3的硫*溶液稀釋100倍，稀釋後溶液中，c（SO42-）和c（H+）之比約為___。

II.今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液，根據要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式_______。

（2）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是___（填序號）。

（3）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是___（填序號）。

（4）在室温下，將c（H+）均為0.01mol/L的三種*分別加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為___（填序號）。

（5）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種*溶液，分別與相同濃度的燒鹼溶液恰好完全反應，所需燒鹼的體積比為____。

（6）三*的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三*的體積大小關係為___（填序號）。

【回答】

(1). Kw=c（H+）·c（OH-） (2). 1×10-12 (3). 1:1 (4). 1:2 (5). CH3COOHCH3COO—+H+ (6). ① (7). ③ (8). ①＞②=③ (9). 1：1：2 (10). ①＜②=③

【解析】Ⅰ.（1）在100℃時，Kw表達式為Kw=c（H+）·c（OH-），由圖像可知，在此温度下c（OH-）=c（H+）=1×10-6mol/L，則Kw=c（H+）·c（OH-）=1×10-6×1×10-6=1×10-12，故*為Kw=c（H+）·c（OH-），1×10-12。

（2）在室温下，將pH=9的Ba(OH)2溶液中：c（OH-）=10-5mol/L，pH=5的稀鹽*中：c（H+）=10-5mol/L，設*氧化鋇的體積為x，鹽*的體積為y，在室温下混合溶液的pH=7，溶液呈中*，則：n（OH-）=n（H+）即10-5mol/L×x=10-5mol/L×y，解得x：y=1：1，則Ba(OH)2與鹽*的體積比為1：1，故*為1：1。

（3）室温時，pH＝3的硫*溶液中，c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(SO42—)＝5×10－4mol·L－1，將此溶液稀釋100倍後，稀釋液中c(SO42—)＝5×10－6mol·L－1，而c(H＋)=1×10－5mol·L－1，則c(SO42—)∶c(H＋)約為5×10－6mol·L－1：1×10－5mol·L－1=1∶2，故*為1：2。

Ⅱ.（1）CH3COOH為弱電解質，在水溶液中部分發生電離，電離方程式為：CH3COOHCH3COO—+H+，故*為CH3COOHCH3COO—+H+。