過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，含少量CaCO3為原料製備Ca...

問題詳情：

過氧化鈣(CaO2)是用途廣泛的優良供氧劑。以電石渣[主要成分為Ca(OH)2，

含少量CaCO3為原料製備CaO2的一種工藝流程如下：

【查閲資料】(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O

Ⅱ2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

Ⅲ2·8H2O在水中不太穩定，會緩慢分解。(1)“提取Ca(OH)2”時反應的基本類型是_______；Ca(OH)2的俗名為_______；“過濾1”所得濾渣的主要成分是_______。

(2)在實驗室進行過濾*作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。其中“二低”指的

是：濾紙邊緣略低於漏斗口、_______。生產過程中為了精確測定溶液的pH，常使用

_______ (填儀器名稱)。

(3)在其他條件不變的情況下，製備CaO2·8H2O的反應時間(t)對其產率(w)的影響如圖所示。

①平均反應速率最快的時間段為：_______ (填字母)。

a. 0～10min   b. 10～20min   c. 20～30min    d.30～40min

②30min後，w開始下降的主要原因是_______。

(4)為了測定加入的NH4Cl溶液中溶質的質量分數，取30.00gNH4Cl溶液於燒杯中，加

入稍過量的AgNO3溶液，完全反應後過濾、洗滌、乾燥、稱量，得到14.35g白*固體。

通過計算確定該溶液中NH4Cl的質量分數(精確到0.1%)____。

【回答】

【*】(10分) (1)複分解反應  熟石灰(或消石灰)  CaCO3(碳*鈣)(3分)(2)液麪低於濾紙邊緣   pH 計(*度計或pH測定儀)(2分)(3)①a   ②CuO2·8H2O在水中不太穩定會緩慢分解(2分)(4) 17.8%(1分)

【解析】(1)提取Ca(OH)2的化學方程式：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3·H2O，屬於複分解反應；Ca(OH)2的俗名為熟石灰(或消石灰)；CaCO3(碳*鈣)難溶於水，是濾渣的主要成分；(2)過濾*作時，要遵循“一貼、二低、三靠”原則。“一貼”是指濾紙緊貼漏斗內壁；“二低”是指濾紙邊緣低於漏斗邊緣，濾液液麪低於濾紙邊緣；“三靠”玻璃棒緊靠濾紙三折處，濾液燒杯緊靠玻璃棒，漏斗器下端緊靠燒杯內壁；pH計(*度計或pH測定儀)可以精確測定溶液的pH；(3)①據圖判斷0～10min，平均反應速率最快；②CuO2·8H2O在水中不太穩定會緩慢分解，使反應減慢；(4) 設30.00gNH4Cl溶液中含NH4Cl的質量為x。

NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3

53.5       143.5

x         14.35g

53.5/x=143.5/14.35g

x=5.35g

所以該溶液中NH4Cl的質量分數：(5.35g/30.0g)×100%≈17.8%。

知識點：各地中考

題型：實驗題