“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠*環保，已成為*氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳**（2Na2CO3·...

問題詳情：

“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠*環保，已成為*氧系清潔品類領導品牌，其主要成分是過碳**（2Na2CO3·3H2O2）。某化學活動小組對過碳**產生了濃厚的興趣，決定對其進行探究。

【查閲資料】

Ⅰ．過碳**在水中易離解成Na2CO3和H2O2，其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重*質；

Ⅱ．過碳**能與鹽*反應：2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl=8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O；

Ⅲ．過碳**的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活*氧”有關，“活*氧”含量越高，去污能力越強。

（1）20℃時，測得1％過碳**水溶液的pH為10.5，説明其溶液呈______（選填“**”、“中*”或“鹼*”）。

（2）向過碳**水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡，發生反應的化學方程式是_____ 。

（3）過碳**樣品中“活*氧”含量可按如下公式計算：

為測定某過碳**樣品中“活*氧”含量，取20.0g樣品按下圖實驗裝置與足量鹽*反應。（已知樣品中雜質不溶於水且不與*反應，裝置氣密*良好）

① 將鹽*慢慢滴入A中，反應一段時間，觀察到_______，停止滴加鹽*。

② 裝置B可吸收生成的CO2，該反應的化學方程式是________________。

③ *同學認為若要得出生成氧氣的質量，除要記錄量筒內液體的讀數外，還需要知道的數據是該實驗條件下的__________。

④ 將反應後A中所得溶液過濾、蒸發、結晶、烘乾，稱得固體質量為11.7g，乙同學據此計算出該過碳**樣品的“活*氧”含量，寫出其計算過程。

⑤ 完成上述探究後，*同學提出：稱量反應前後裝置B的質量，其質量差就是反應生成CO2的質量，據此可計算出樣品中“活*氧”含量。但丁同學認為該方案不合理，丁同學的理由是_____________________（填寫一條即可）。

【回答】

【*】（l）鹼*    （2）2H2O2二氧化錳2H2O+O2↑

（3）① 無氣泡產生

②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

③ 氧氣密度

④解：設生成11.7g*化*的同時，生成氧氣的質量為x，則

2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl＝8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O

468           96

11.7g          x

468：11.7g＝96：x

解得：x＝2.4g

該過碳**樣品的“活*氧”含量為2.4g/20g×100%＝12%

⑤ 鹽*揮發出的HCl進入B中（或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收）

知識點：未分類

題型：綜合題