NA為阿伏伽德羅常數,下列敍述錯誤的是( )A.標準狀況下,足量Fe與22.4LCl2反應,轉移電子數為3N...
問題詳情:
NA為阿伏伽德羅常數,下列敍述錯誤的是( )
A.標準狀況下,足量Fe與22.4L Cl2反應,轉移電子數為3NA
B.18g水中含有的電子數為10NA
C.28g CO和N2混合氣體中含有原子總數為2NA
D.1mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,*失去電子數為NA
【回答】
【考點】4F:阿伏加德羅常數.
【分析】A、鐵和*氣反應生成*化鐵,*氣全部反應,依據*氣計算電子轉移數;
B、質量換算物質的量結合分子式計算電子數;
C、CO和N2摩爾質量相同為28g/mol,依據n=計算物質的量,一氧化碳和氮氣是雙原子分子計算原子數;
D、依據1mol*完全反應失去電子1mol分析;
【解答】解:A、鐵和*氣反應生成*化鐵,*氣全部反應,標準狀況下,足量Fe與22.4L Cl2反應,轉移電子數為2NA,故A錯誤;
B、18g水物質的量為1mol,含有的電子數為10NA,故B正確;
C、CO和N2摩爾質量相同為28g/mol,28g CO和N2混合氣體物質的量為1mol,一氧化碳和氮氣是雙原子分子,含有原子總數為2NA,故C正確;
D、1mol Na與足量O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,*全部反應,*失去電子數為NA,故D正確;
故選A.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題