在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO和CO2的體積比為1∶2，已知：C(s)＋O2(g)===CO(g) Δ...
問題詳情：
在100 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO和CO2的體積比為1∶2，已知：
C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.35 kJ·mol－1①
CO(g)＋
O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－282.57 kJ·mol－1②
則與100 g碳完全燃燒相比，損失的熱量是( )
A．392.92 kJ B．2 489.42 kJ C．784.92 kJ D．3 274.3 kJ
【回答】
* C
解析 根據題意，100 g碳不完全燃燒得到CO氣體的物質的量為
×
＝
mol，由熱化學方程式②可知，1 mol CO燃燒生成CO2放出282.57 kJ的熱量，則可求得損失的熱量是
mol×282.57 kJ·mol－1＝784.92 kJ。
知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型：選擇題
