已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中*．                            Ⅰ．將0....

問題詳情：

已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中*．                              

Ⅰ．將0.1molL﹣1的CH3COOH溶液與0.1molL﹣1的NaOH溶液等體積混合（混合溶液的體積變化忽略不計），測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：                                        

（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因　　．                   

（2）混合後溶液中c（CH3COOH）=　　molL﹣1（填寫精確值）．           

（3）相同温度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3 ②CH3COONH4 ③（NH4）2SO4 ④NH4Cl，pH由大到小的排列順序為　　（填序號）．                                                    Ⅱ．Mg（OH）2沉澱可溶解於NH4Cl溶液．同學對有關該反應的原理的解釋如下：*同學認為是NH4Cl水解，溶液呈**，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH﹣導致沉澱溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH﹣反應生成弱電解質NH3H2O，導致沉澱溶解．     

（4）*同學不能肯定哪位同學的解釋合理，於是選用下列一種試劑來驗**、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是　　                                        

A．NH4NO3 B．CH3COONH4C．Na2CO3 D．NH3H2O                         

（5）*同學選擇該試劑的理由是：　　．                          

（6）*同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：　　（填“*”或“乙”）的解釋更合理．Mg（OH）2沉澱與NH4Cl溶液反應的離子方程式為：　　．            

（7）現有Mg（OH）2和Al（OH）3沉澱的混合物，若除去Mg（OH）2得到純淨的Al（OH）3，可用　　（填寫所用試劑的化學式，試劑從本題涉及的試劑中選取，下同）；若除去Al（OH）3得到純淨的Mg（OH）2，可用　                                     　．  

【回答】

CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣   （1×10﹣5﹣1×10﹣9）

①②④③   B

CH3COONH4溶液呈中*，不存在*同學觀點中條件，以此確認乙同學的觀點是否正確　．  乙

Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O   NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）NaOH溶液等

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題