如圖為某化工企業生產流程示意圖，下列説法正確的是（　　）A．鈦*亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3B．①中反應...

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問題詳情：

如圖為某化工企業生產流程示意圖，下列説法正確的是（　　）

A．鈦*亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3

B．①中反應為：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3

C．③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為置換反應

D．②中為使原料全部轉化為*醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2

【回答】

【考點】物質的相互轉化和製備；有關元素化合價的計算；置換反應及其應用；質量守恆定律及其應用．

【分析】A、根據在化合物中正負化合價代數和為零考慮；

B、根據質量守恆定律推斷x的化學式；

C、根據化學方程式的特點，判斷反應類型；

D、根據*氣和一氧化碳反應的方程式考慮質量比．

【解答】解：

A、設FeTiO3中Ti的化合價是x．FeTiO3中Fe的化合價是+2價，O的化合價是﹣2價，利用化合物中各元素的化合價的代數和為零的原則得到方程（+2）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+4 所以鈦*亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價是+4價；

B、根據質量守恆定律，在反應前後各元素原子的個數不變．從2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應前後除物質x外個數已經相等，故x中無鈦原子、氧原子、碳原子．鐵反應前共有2個，反應後只有x有，所以2x中有2個，從而x中有1個；*原子反應前有14個，反應後x除外有8個，所以2x中有6個，因此x中有3個，因此x的化學式是FeCl3；

C、TiCl4與Mg反應的反應物是TiCl4與Mg，生成物是Ti和MgCl2，用觀察法配平即可，因此該反應的化學方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2；該反應符合“單+化=單+化”的特點，為置換反應．