乳*亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)可由乳*與FeCO3反應制得,它易溶...
問題詳情:
乳*亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288) 可由乳*與FeCO3反應制得,它易溶於水,是一種很好的補鐵劑。
Ⅰ.製備碳*亞鐵(裝置如圖所示)
(1)儀器A的名稱是______________ ;
(2)實驗*作如下:關閉活塞2,打開活塞1、3,加入適量稀硫*反應一段時間,其目的是___________________________________________________________;然後關閉活塞1,接下來的*作是_______________; 裝置C中發生反應的離子方程式為______________ 。
Ⅱ.製備乳*亞鐵
向純淨的FeCO3固體中加入足量乳*溶液,在75℃下攪拌使之充分反應。
(3)為防止乳*亞鐵變質,在上述體系中還應加入____________________________________________________________________________
(4)為*乳*亞鐵中含有Fe2+,選擇的檢驗試劑為_______________________________________________________________________;
Ⅲ. 乳*亞鐵晶體純度的測量
經過過濾、隔絕空氣低温蒸發、冷卻結晶、過濾、洗滌、乾燥等*作,獲得乳*亞鐵晶體後
(5)兩位同學分別用不同的方案進行測定:
①*同學通過KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度,所得純度總是大於100%,其原因可能是_________________________________________________________________________________________________________________
②乙同學經查閲文獻後改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法測定樣品中Fe2+的含量計算樣品純度(反應中Ce4+被還原為Ce3+),稱取6.00g樣品配成250.00mL溶液,取25mL,用0.1 mol•L—1(NH4)4Ce(SO4)4標準溶液滴定至終點,消耗標準液20.00mL。則產品中乳*亞鐵晶體的純度為_______________________________________。
【回答】
分液漏斗 排盡裝置內的空氣,防止亞鐵被氧化 關閉活塞3,打開活塞2; Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O 適量鐵粉 KSCN溶液與新制*水或鐵*化鉀溶液 乳*根中羥基被**高錳*鉀溶液氧化,導致消耗**高錳*鉀溶液的量偏多 96%
【解析】
(1)基本的實驗儀器,*為分液漏斗;
(2)碎鐵中加入稀硫*,生成*氣,排盡裝置中的空氣,可以防止生成的Fe2+被氧氣氧化,排除空氣後,在C中生成FeCO3,需要將B中的壓強增大,使B中生成的Fe2+通過導管壓到C裝置中,*作為關閉活塞3,打開活塞2;在C中生成FeCO3,原料為Fe2+和HCO3-,根據電荷守恆可以寫出方程式。*為排盡裝置內的空氣,防止亞鐵被氧化 關閉活塞3,打開活塞2 Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(3)Fe2+容易被氧氣氧化,可以加入鐵粉,使生成的Fe3+和Fe反應生成Fe2+,*為適量鐵粉;
(4)檢驗Fe2+可以使用鐵*化鉀,或者先加KSCN溶液不變*、用加*水將可能存在的Fe2+氧化成Fe3+再觀察是否有血紅*出現。*為KSCN溶液與新制*水或鐵*化鉀溶液;
(5)①乳*中羥基也能和**高錳*鉀溶液反應,消耗的高錳*鉀變多,所以純度超過100%。②Ce4+被還原為Ce3+,Fe2+化合價升高生成Fe3+,化合價升降守恆,物質的量比例為1:1,,,250mL溶液取25mL,則原樣品中有Fe2+ 0.02mol,[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O的質量m=Mr×n=288×0.02g=5.76g,,*為乳*根中羥基被**高錳*鉀溶液氧化,導致消耗**高錳*鉀溶液的量偏多 96%。
知識點:物質含量的測定
題型:實驗,探究題