A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關係如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白*...

問題詳情：

A、B、C、D、E五種化合物 ，均含有某種常見金屬元素，它們的轉化關係如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白*固體，E則易溶於水，若取A溶液灼燒，焰*反應為紫*（透過藍*鈷玻璃觀察）。

請回答下列問題：

（1）寫出化學式：B____________，D___________。

（2）五種化合物中難溶於水的是___________________（填化學式）。

（3）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。

【回答】

【*】    (1). Al(OH)3    (2). AlCl3    (3). Al(OH)3、Al2O3    (4). AlO2- + CO2 +2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-    (5). Al(OH)3 +OH-＝AlO2- + 2H2O    (6). Al2O3 +2OH-＝2AlO2- + H2O

【解析】

【分析】

B、C都既能與鹽*反應又能與NaOH溶液反應，應為兩*化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰*反應為紫*(透過藍*鈷玻璃片)，説明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2，結合對應物質的*質解答該題。

【詳解】B、C都既能與鹽*反應又能與NaOH溶液反應，應為兩*化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰*反應為紫*(透過藍*鈷玻璃片)，説明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應生成Al(OH)3，則A應為KAlO2；

(1)通過以上分析知，B為Al(OH)3，D為AlCl3；

(2)在KAlO2、Al(OH)3、A12O3、AlCl3、NaAlO2中不溶於水的有Al(OH)3和A12O3；

(3)A→B的反應為AlO2-和Al(OH)3的轉化，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；B→D為Al(OH)3溶於NaOH溶液，發生反應的離子方程式為Al(OH)3 +OH-＝AlO2- + 2H2O；C→E 為A12O3溶於NaOH溶液，發生反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。

【點睛】考查鋁及其化合物之間的轉化，根據B能和強*、強鹼反應且加熱易分解推斷知，B是*氧化鋁，再結合物質的反應條件、反應物來分析解答，難度中等，注意偏鋁*根離子和碳*根離子不能共存，為易錯點。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題