]KNO3和KCl的溶解度曲線如圖Z9-14所示。圖Z9-14(1)t3℃時，KNO3的溶解度為　　　　。 (...

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問題詳情：

]KNO3和KCl的溶解度曲線如圖Z9-14所示。

圖Z9-14

(1)t3 ℃時，KNO3的溶解度為　　　　。

(2)將t3 ℃時KCl的飽和溶液70. 0 g稀釋成質量分數為20. 0%的KCl溶液，需加水　　　g(精確到0. 1 g)。查閲相關物質的密度後，在實驗室完成該實驗通常需要的儀器有燒杯、量筒、　　　　(填序號)。

A. 托盤天平 B. *匙 C. 膠頭滴管 D. 玻璃棒

(3)現有t2 ℃時KNO3的飽和溶液m1 g和KCl的飽和溶液m2 g。不考慮水的蒸發，下列關係一定成立的是　　　　(填序號)。

A. 兩溶液中溶質質量分數相等

B. 分別降温到t1 ℃，析出KNO3的質量大於析出KCl的質量

C. 分別升温至t3 ℃，所得溶液中溶質的質量分數相等

D. 保持t2 ℃不變，分別加入等質量的水，混勻後所得溶液中溶質的質量分數相等

【回答】

(1)63. 9 g

(2)30. 0　CD　(3)AC

[解析](1)由溶解度曲線可知，t3 ℃時，KNO3的溶解度為63. 9 g。(2)由溶解度曲線可知，t3 ℃時KCl的溶解度是40 g，則t3 ℃時KCl的飽和溶液70. 0 g中含有溶質的質量是70. 0 g××100%=20 g，設加入水的質量是x，則20 g=(70. 0 g+x)×20%，解得x≈30. 0 g；稀釋溶液通常需要的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒。(3)由於在t2 ℃時KNO3和KCl的溶解度相同，則t2 ℃時兩飽和溶液中溶質的質量分數相等；由於飽和溶液質量關係不確定，分別降温到t1 ℃，析出晶體的質量無法比較；由於二者的溶解度都隨温度的升高而增大，所以分別升温至t3 ℃，所得溶液中溶質的質量分數均不變，依然相等；由於溶液的質量不確定，保持t2 ℃不變，分別加入等質量的水，混勻後所得溶液中溶質的質量分數無法比較。