某同學對CaH2的製備和*質進行探究。（閲讀資料）①用H2與鈣加熱製得CaH2②鈣遇水立即發生劇烈反應生成一種...

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問題詳情：

某同學對CaH2的製備和*質進行探究。

（閲讀資料）①用H2與鈣加熱製得CaH2②鈣遇水立即發生劇烈反應生成一種鹼和一種氣體

③CaH2要密封保存，遇水反應也生成一種鹼和一種氣體

（CaH2的製備）設計的製取裝置如圖所示．

（1）裝置D的作用是_____；

（2）製備CaH2實驗結束後，取少量產物，小心加入水中，觀察有氣泡產生，在溶液中滴入石蕊試液後顯_____*。該同學據此判斷：實驗中確有*化鈣生成，其他同學提出結論不一定正確，原因是_____。

（CaH2的*質探究）取少量上述製得的CaH2 樣品加入到足量的碳**溶液中，產生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳*鈣。該同學進行了如下的探究。

（3）點燃產生的氣體，火焰淡藍*；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。則該氣體為______（寫化學式）。

（4）對濾液中溶質的成分做出如下猜測並進行實驗：

猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、Ca(OH)2

猜想三：NaOH、Na2CO3

猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式説明原因。________

（實驗驗*）

實驗	現象	結論
實驗一：取濾液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液	______	猜想二不成立
實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽*	______	猜想三成立

（定量分析）

（5）取製得的CaH2樣品1g（雜質為未反應完的Ca）加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應後，過濾、洗滌、乾燥稱得CaCO3質量為2.4g，則該樣品中CaH2的質量分數為______。

【回答】

（1）防止空氣中水蒸汽進入

（2）藍也可能是鈣和水反應

（3）H2

（4）Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH

（實驗驗*）無明顯現象過一會兒有氣泡產生

（5）84%

【解析】（1）裝置D的濃硫*具有吸水*，能防止空氣中的水蒸氣進入裝置與鈣發生反應，故填防止空氣中水蒸氣進入。（2）CaH2遇水反應生成一種鹼和一種氣體，根據質量守恆定律，生成的鹼為*氧化鈣，滴入石蕊試液後，能使石蕊溶液顯藍*；鈣遇水立即發生劇烈反應生成一種鹼和一種氣體，所以該反應也可能是鈣和水反應，故填也可能是鈣和水反應。（3）生成的氣體具有可燃*，根據質量守恆定律控制，該氣體為*氣，*氣的化學式為H2。（4）Na2CO3與Ca(OH)2在同一溶液中會發生反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*，所以兩種物質在同一溶液中不能共存，故反應的化學方程式寫為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；猜想二不成立，説明溶液中不含Ca(OH)2，所以加入少量 Na2CO3溶液後無明顯現象；猜想三成立，溶液中含有NaOH、Na2CO3，向其中加入足量稀鹽*，稀鹽*先與*氧化*反應生成*化*和水，當*氧化*完全反應後，稀鹽*再與碳**反應反應生成*化*、水和二氧化碳，產生氣泡，所以觀察到的現象是過一會兒有氣泡產生，故填過一會兒有氣泡產生。（5）解：2.4g碳*鈣中鈣元素的質量為2.4g× ×100=0.96gCaH2樣品中*元素的質量為1g−0.96g=0.04g，樣品中CaH2的質量為0.04g÷ ×100%=0.84g