下列説法中不正確的是①BaSO4不溶於水,其水溶液的導電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質②SO2的水溶液能導...

問題詳情：

下列説法中不正確的是

①BaSO4不溶於水,其水溶液的導電能力極弱,所以BaSO4是弱電解質

②SO2的水溶液能導電,所以SO2是電解質

③液氧不導電,所以液氧是非電解質

④硫***電離出的陽離子有*離子，所以硫***是*

⑤電解質放在水中一定能導電，非電解質放在水中一定不導電

A. ①④                B. ①④⑤              C. ②③④              D. ①②③④⑤

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】①硫*鋇在水中的溶解度很小，但溶解的硫*鋇能完全電離，所以硫*鋇是強電解質，①錯誤；

②SO2溶於水，與水反應反應生成亞硫*，亞硫*在溶液中能夠電離，屬於電解質，SO2屬於非電解質，②錯誤；

③電解質和非電解質都必須是化合物，液氧是單質，既不是電解質也不是非電解質，③錯誤；

④電離出的陽離子都是*離子的化合物是*，硫***在水溶液中電離出的陽離子還有*離子，屬於鹽，④錯誤；

⑤電解質放在水中不一定能導電，如碳*鈣固體在水中的溶解度很小，難溶於水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導電；碳*鈣在熔融狀態下，能完全電離，碳*鈣是電解質；非電解質放在水中不一定不導電，如NH3在水溶液裏，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和*氧根離子而導電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質，⑤錯誤。

故選D。

【點睛】本題主要考查物質的分類，涉及電解質的概念、導電與否和*的概念等有關判斷，②是解答的易錯點，注意電解質和非電解質都必須是化合物，且均是自身能夠電離出*陽離子的化合物。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題