向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽*至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分...

問題詳情：

向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽*至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS－、S2－)的分佈分數(平衡時某物種的濃度佔各物種濃度之和的分數)與滴加鹽*體積的關係如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列説法不正確的是

A． 含硫物種B表示HS－

B． 在滴加鹽*過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關係：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C． X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值

D． NaHS呈鹼*，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強**，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋

【回答】

【*】C

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題