下列説法正確的是( ) A.pH=2與pH=1的**中c(H+)之比為1:10 B.Na2CO3溶液中c(N...
問題詳情:
下列説法正確的是( )
A. | pH=2與pH=1的**中c(H+)之比為1:10 | |
B. | Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO32﹣)之比為2:1 | |
C. | 0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋*中c (H+)之比為2:1 | |
D. | 某物質的溶液pH<7,則該物質一定是*或強*弱鹼鹽 |
【回答】
考點:
pH的簡單計算;弱電解質在水溶液中的電離平衡;鹽類水解的應用.
專題:
電離平衡與溶液的pH專題.
分析:
A.C(H+)=10﹣pH;
B.弱根離子在水溶液裏能水解;
C.弱電解質溶液裏,溶液越稀,弱電解質的電離程度越大;
D.若某物質的溶液pH<7,則該物質不一定是*或強*弱鹼鹽.
解答:
解:A.C(H+)=10﹣pH,所以pH=2與pH=1的**中c(H+)之比=10﹣2:10﹣1=1:10,故A正確;
B.碳**是強鹼弱*鹽,碳*根離子在水中能水解而*離子不水解,導致溶液中c(Na+)與c(CO32﹣)之比大於2:1,故B錯誤;
C.醋*是弱電解質,且溶液越稀,醋*的電離程度越大,所以0.2 mol•L﹣1與0.1mol•L﹣1醋*中c (H+)之比小於2:1,故C錯誤;
D.100℃時,純水中C(H+)=C(OH﹣)=10﹣6 mol/L,溶液的pH=6,但溶液呈中*,故D錯誤;
故選A.
點評:
本題考查pH的簡單計算,易錯選項是D,注意溶液的*鹼*不能根據溶液的pH判斷,要根據*離子濃度和*氧根離子濃度的相對大小判斷,為易錯點.
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題