以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產生了白*沉...

問題詳情：

以下是對某溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是

A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，產生了白*沉澱，則溶液中一定含有大量的SO42－

B．加入足量的CaCl2溶液，產生了白*沉澱，則溶液中一定含有大量的CO32－

C．加入鹽*，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32－

D．先加適量的**將溶液*化，再加入AgNO3溶液，產生了白*沉澱，則溶液中一定含大量的Cl－

【回答】

【*】D

【解析】

試題分析：A．能和*化鋇反應生成不溶於強*的白*沉澱可能是*化銀，也可能是硫*鋇，**具有強氧化*，能把亞硫*鋇氧化生成硫*鋇，所以原溶液中可能存在的離子是SO42-或SO32-或Cl-，也可能是SO42-、SO32-、Cl-中的兩種或三種，故A錯誤；B．能和*化鈣反應生成白*沉澱的*離子有碳*根離子、銀離子，所以原溶液中可能存在的離子是碳*根離子或銀離子，故B錯誤；C．能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，所以原溶液中可能存在的離子可能是碳*根離子、碳**根離子、亞硫*根離子、亞硫**根離子，故C錯誤；D．先將溶液用***化後，排除了碳*根離子的干擾，然後再加入**銀溶液，能產生白*沉澱的*離子是*離子，故D正確，故選D。

考點：考查了物質的檢驗和鑑別的方法

知識點：離子反應

題型：選擇題