決定物質*質的重要因素是物質結構。請回答下列問題:(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元...
問題詳情:
決定物質*質的重要因素是物質結構。請回答下列問題:
(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能,用符號I1至I5表示)如表所示:
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
電離能(kJ/mol) | 589.8 | 1145.4 | 4912.4 | 6491 | 8153 |
元素M化合態常見的化合價是________價,其基態原子電子排布式為________。
(2)Ca5(PO4)3F中非金屬元素電負*由大到小的順序為________。
(3)PO的中心原子的雜化方式為________,該離子的空間構型為____________,鍵角為________,其等電子體有________(請寫出兩種)。
(4)CaF2晶胞結構如圖所示,則CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的Ca2+數目為________;已知Ca2+和F-半徑分別為a cm、b cm,阿伏加德羅常數為NA,M為摩爾質量,則晶體密度為__________ g·cm-3(不必化簡)。
(5)已知MgO與CaO的晶體結構相似,其摩氏硬度的大小關係為________,原因為________________________________。
【回答】
* (1)+2 [Ar]4s2 (2)F>O>P (3)sp3 正四面體 109°28′ SO、CCl4 (4)12
(5)MgO>CaO Mg2+半徑比Ca2+小,晶格能較大
解析 (1) 根據元素M的氣態原子的第I1~I5電離能大小可以看出:II2相差不大,II3電離能相差較多,説明M原子最外層有2個電子。在Ca5(PO4)3中有Ca、P、O三種元素,只有Ca元素最外層有2個電子,容易失去最外層的2個電子,化合價為+2價;根據原子核外電子排布規律可知Ca基態原子電子排布式為[Ar]4s2或1s22s22p63s23p64s2。
(2)Ca5(PO4)3F中非金屬元素有P、O、F三種,元素的非金屬*F>O>P,元素的非金屬*越強,其電負*就越大,所以按電負*由大到小的順序排列為F>O>P。
(3)PO的中心原子P的價層電子對數是4,孤對電子對數為0,故P原子雜化為sp3雜化;該離子的空間構型為正四面體,鍵角為109°28′,其等電子體有SO、CCl4。
(4)根據CaF2晶胞結構可知:在每個晶胞中與Ca2+距離最近且等距離的Ca2+有3個,通過每個Ca2+可形成8個晶胞,每個Ca2+計算了2次,所以與Ca2+距離最近且等距離的Ca2+有(3×8)÷2=12個;將CaF2晶胞分成8個小正方體,正方體中心為F-,頂點為Ca2+,晶胞*有4個鈣離子、8個*離子。立方體的對角線為2(a+b),則晶胞的對角線為4(a+b),晶胞的邊長為,根據晶體密度計算公式可得該晶體的密度
ρ== g·cm-3。
(5)MgO與CaO的晶體結構相似,由於離子半徑Ca2+>Mg2+,離子半徑越大,與O2-形成的離子鍵的鍵長就越長,晶格能就越小,物質的硬度就越小,故其摩氏硬度的大小關係為MgO>CaO。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題