原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c...

問題詳情：

原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1。a－的電子層結構與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結構相同。下列敍述錯誤的是（   ）

A．元素的非金屬*次序為c＞b＞a

B．a和其他3種元素均能形成共價化合物

C．d和其他3種元素均能形成離子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6

【回答】

【*】B

【解析】原子序數依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數分別為1、6、7、1，即分別屬於第IA、ⅥA ⅦA、IA族。a－的電子層結構與氦相同，則a是H。b和c的次外層有8個電子，即二者均是第三週期元素，所以b是S，c是Cl。c－和d+的電子層結構相同，都是18電子微粒，則d是K。A．同週期自左向右非金屬*逐漸增強，同主族自上而下非金屬*逐漸減弱，則元素的非金屬*次序為c＞b＞a，A正確；B．*元素與硫元素和*元素分別可以形成共價化合物H2S和HCl，但*元素與鉀元素不能形成共價化合物，而是形成離子化合物KH，B錯誤；C．d和其他3種元素均能形成離子化合物，即KH、K2S、KCl，C正確；D．*元素、硫元素和*元素的最高價、最低價分別是+1和-1、+6或 -2、+7或-1，所以元素a 、b、c各自最高和最低化合價的代數和分別為0、4、6，D正確，*選B。

【考點定位】本題主要是考查元素推斷、元素週期律的應用，涉及非金屬*強弱比較、共價化合物和離子化合物判斷以及化合價等

【名師點晴】高考要求學生熟練掌握同一週期、同一主族的原子結構和元素*質的遞變規律，瞭解元素原子結構、元素在週期表中的位置、*質及其它們之間的關係。高考命題中常將將元素週期表、元素週期律、與元素*質結合進行考查，有時還會結合相應物質的*質和製備進行考查，該種題型是高考經典和必考題型。通過元素週期表考查元素*質（主要包含元素主要化合價、元素金屬*非金屬*、原子或離子半徑等），充分體現了化學週期表中位置反映結構、結構決定*質這一基本原理，更突顯了化學學科規律的特*，題目濃度不大。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題